Chemie-Referat: Die Metallbindung
Modellvorstellung: Metalle haben positiv geladene Atomrümpft, die vom negativ geladenen Elektronengas umgeben und zusammengehalten werden. Metalle bilden ein Metallgitter an deren Gitterpunkten die Metallrümpfe sitzen. Metalle neigen zur Dichtestpackung und erreichen das durch Einrasten der Metallatome in die Lücken der jeweils darunterliegenden Schicht.
Eigenschaften von Metallen:
1. Elektrische Leitfähigkeit ist sehr gut durch die frei beweglichen Elektronen.
2. Abnahme der Leitfähigkeit bei steigender Temperatur erfolgt aufgrund der schwingenden Atomrümpfe, die die freie Beweglichkeit der freien Elektronen behindern.
3. Gute Wärmeleitfähigkeit aufgrund der schwingenden Atomrümpfe.
4. Aggregatszustand bei Raumtemperatur: fest (außer Quecksilber).
5. Schmelz und Siedepunkte sind hoch aufgrund der starken Metallbindung.
6. Metallglanz aufgrund der dicht gepackten Schichten, wo das Licht gut reflektiert werden kann.
7. Verformbarkeit ist gut, da die Schichten gut aneinander vorübergleiten können.
8. Mischbarkeit (Legierung):
8.1. Substitutionsmischkristalle: Fremdatome sitzen auf regulären Gitterplätzen.
8.2. Additionsmischkristalle: Fremdatome sitzen auf Zwischengitterplätzen
9. Chemische Eigenschaften: unedle Metalle reagieren mit der Luft, Eisen rostet, die anderen Metalle oxidieren.
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